KIMIA UNSUR

Dalam sistem periodik, alkali terletak pada golongan IA (kecuali H) dengan elektron valensi 1 yaitu ns1. Sedangkan alkali tanah terletak pada golongan IIA dengan elektron valensi 2 yaitu ns2. Kedua golongan ini dimulai pada periode 2. Dengan elektron valensi yang kecil, maka kedua golongan ini sangat mudah melepaskan elektron, yaitu mudah melakukan reaksi oksidasi. Dengan demikian kedua golongan ini disebut sebagai zat pereduksi yang kuat (reduktor kuat). Sifat reduksinya semakin ke kiri semakin kuat dan semakin ke bawah semakin kuat. Jadi, sifat reduktor alkali lebih kuat dibanding golongan yang lain.

Berdasarkan mudahnya melepaskan elektron, maka secara umum sifat-sifat golongan alkali sebagai berikut.

1. Sebagai reduktor kuat.

2. Mudah bereaksi (sangat reaktif) dengan unsur-unsur nonlogam.

3. Mudah bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan membentuk basa.

2 Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

4. Oksidanya dalam air bersifat basa sehingga disebut oksida basa.​

5. Logam alkali hanya logam Li yang dapat bereaksi dengan nitrogen.

6Li + N2 → 2Li3N

6. Logam alkali sifat kelogamannya lebih kuat dibanding sifat logam alkali tanah. Dalam satu golongan, baik alkali maupun alkali tanah semakin ke bawah semakin kuat sifat logamnya. Sesium paling bersifat logam dan litium kurang bersifat logam.

Lalu, bagaimana dampak dari penggunaan bahan-bahan yang mengandung unsur-unsur alkali?